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    【题目】下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

    A. 铁丝和氯气 B. NaOH和CO2 C. Fe和稀HNO3 D. Na和O2

    【答案】A

    【解析】A、铁丝与氯气无论用量多少，反应生成物都为氯化铁，选项A正确；B、NaOH和CO2反应时，会因二氧化碳的多少而生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，生成物不一样，选项B错误；C、铁与稀硝酸反应，铁过量时生成硝酸亚铁，硝酸过量时生成硝酸铁，生成物不一样，选项C错误；D、Na与O2反应时，若暴露在空气中不加热则生成氧化钠，加热或点燃则生成过氧化钠，生成物不一样，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的

    B．凡是放热反应都自发的

    C．自发反应都是熵增大的反应

    D．吸热反应可能属于自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。

    （1）写出A ， C 元素符号：A_____________C________________

    （2）B的离子结构示意图:______________ D在周期表的位置:_______________________。

    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:______________________

    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

    A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（ ）

    A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

    B. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的间分异构体有15种

    C. C4H7Br的同分异构体数目（不考虑立休异构）共有10种

    D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为．______
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

    （3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

    ①各组分的物质的量浓度不再改变

    ②体系的压强不再发生变化

    ③混合气体的密度不变

    ④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

    ⑤3V正（X）=V逆（Y）

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

    A. 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后退色） B. 氧化铁与浓硝酸反应

    C. 氢氧化铜与浓硝酸反应 D. 碳与浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年高考新课标III卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1）NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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