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    【题目】常温下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

    A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3H20=NH4Cl+H20进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选B。

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    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧

    C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

    （1）已知：

    下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

    a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度

    c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速

    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

    （4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

    ①放电时，电池的正极反应式为__________________

    ②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

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    A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

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    A. 元素Y有同素异形体 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 原子半径：W>Z>Y>X

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    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

    A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④

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    【题目】下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

    A. 铁丝和氯气 B. NaOH和CO2 C. Fe和稀HNO3 D. Na和O2

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    【题目】Ⅰ．反应：aA(g) + bB(g) cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c= 。

    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ，

    （3）比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是 。

    （4）第三阶段平衡常数K3的计算式 。

    Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

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