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    【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 （ ）

    A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上

    C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所以分子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，A．乙烯为平面结构，夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，A错误；B．丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，B错误；C．因丙烯结构不对称，则与HCl加成可生成两种产物，C错误；D．丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，D正确；答案选D。

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    【题目】常温下若NH4Cl 溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

    A．10 mL B．大于5 mL C．5 mL D．小于5 mL

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    【题目】以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

    A. 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后退色） B. 氧化铁与浓硝酸反应

    C. 氢氧化铜与浓硝酸反应 D. 碳与浓硝酸反应

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    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用υＡ、υＢ、υＣ表示，已知：υＡ=3υＢ、2υＡ=3υＣ，则此反应可表示为

    A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

    已知：

    ①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；

    ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    －0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    （1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；

    步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。

    （2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

    （3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。

    （4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

    （5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.25

    400～500

    2.41

    290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )。

    A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙

    B．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

    C．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年高考新课标III卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1）NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题。

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    （3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①Br2+2e-=2Br-

    ②2Br--2e-=Br2

    ③Zn-2e-=Zn2+

    ④Zn2++2e-=Zn

    其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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