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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题。

    (1)操作1、2、3的名称均为__________。

    (2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成份为_________(填化学式)。

    (3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。

    (4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

    (5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________。

    【答案】过滤 [Al(OH)4]-或 H2SiO3 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3 NH4Cl NaCl 2Al(OH) Al2O3+3H2O

    【解析】

    铝土矿中加入过量的NaOH溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，操作1利用过滤除去Fe2O3，滤渣1为氧化铁等不溶物，滤液1含有偏铝酸钠、硅酸钠，在滤液1中加入过量的盐酸，转化为Al3+，产生H2SiO3沉淀，操作2利用过滤除去H2SiO3，滤渣2为H2SiO3，滤液2主要含AlCl3、NaCl，在滤液2中再加入氨水生成Al(OH)3沉淀，操作3过滤，滤液3主要含NaCl、NH4Cl，固体1为Al(OH)3，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。

    由上述分析可知：

    （1）操作1、2、3均是分离难溶固体与溶液的方法是过滤；答案为过滤。

    （2）滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有、或[Al(OH)4]-，滤渣2 的成份为H2SiO3；答案为、或[Al(OH)4]-，H2SiO3。

    （3）滤液2中加入过量氨水生成固体1，是Al3+与氨水发生反应生成Al(OH)3沉淀，离子反应方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3；答案为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3。

    （4）滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是NH4Cl、NaCl；答案为NH4Cl、NaCl。

    （5）Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

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    B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1

    C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1

    D.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1

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    【题目】下列说法正确的是

    A.图一可表示模拟反应的能量变化，反应后左侧液面上升，右侧液面下降

    B.图二所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    C.图三可表示需加热的放热反应

    D.图四可用于乙酸和乙醇的酯化反应，小试管中是饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

    （2）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；

    （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；

    （5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。

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    【题目】利用活性铁可以很好地消除酸性水体中NO3-造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是

    A.铁电极的电极反应式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

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    D.当电路中有4 mol电子转移时，溶液中会有1 mol NH4+生成

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