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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．有机化合物中只存在极性键
    B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合
    C．碳原子间可形成非极性键
    D．碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子

    分析 A、有机化合物中存在碳碳键、碳氢键等化学键，根据化学键的分类来回答；
    B、碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时需要形成四个化学键；
    C、碳原子间可形成碳碳非极性键；
    D、碳原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易获得电子．

    解答 解：A、有机化合物中存在碳碳键、碳氢键等化学键，有机化合物既能存在极性键，还可以存在非极性键，故A错误；
    B、碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时需要形成四个化学键，可以是单键，可以是双键，可以是叁键等，但是不一定与4个原子结合，故B错误；
    C、碳原子间可形成碳碳非极性键，故C正确；
    D、碳原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易获得电子，不能形成简单的阳离子或是阴离子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生碳原子的成键方式和特点，注意碳的成键方式的多样性，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是A C（填字母）．
    A．银氨溶液       B．碳酸氢钠溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化铜
    （2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
    （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反  应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图丁所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因过量的气体将体系中的热量带走，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡量来估量．
    （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境．
    ①用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中．聚乙烯的结构简式是．
    ②不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者．请写出检验金首饰真假的化学方法和结论将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成证明是假金首饰．
    ③许多城市禁放烟花爆竹．制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳．写出该反应的化学方程式3C+S+2KNO3=3CO2↑+K2S+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．云母属于晶体，用烧热了的钢条去接触涂油薄薄一层石蜡的云母片反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为（　　）
    A．云母是热的不良导体．传热不均匀
    B．石蜡是热的不良导体．传热不均匀
    C．石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同
    D．云母具有各向异性，不同的方向导热性不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．3，3，4，4-四甲基庚烷D．3，5-二甲基乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    时间/min

    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
    ②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为（　　）
    A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．

    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置C中的溶液为浓硫酸；B溶液的作用为吸收氯气中的氯化氢．

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