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    【题目】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    A. CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；

    B. 该反应的离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；

    C. 恒温恒压下，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝气体体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；

    D. 该平衡的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，即CH3OCH3的浓度减小，即该物质的转化率增大，D正确；

    故合理选项为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮及其化合物的转化很有意义。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：

    ①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

    则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为：______________。

    ②a．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点________（“达到”或“未到”）平衡状态。

    b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

    Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。则反应达到平衡时，比较容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应平衡常数：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

    （2）已知在温度为T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是________。此时刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

    A. K＝

    B. K＝

    C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

    D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出生成A的化学方程式__________________；

    （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式________；其反应类型为____________。

    （3）C的结构简式为___________；由B生成C的反应类型为____________。

    （4）乳酸()生成六元环酯的化学方程式:__________

    （5）乙酸苯酚酯()在热的NaOH溶液中反应的化学方程式:__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

    A. 由题可知HA为弱酸

    B. 滴定终点位于c和d之间

    C. 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol

    D. 滴定到d点时：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25°C时，，。下列说法正确的是

    A.25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B.25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

    C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

    D.25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    a．称取mg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，将反应后的溶液加水稀释至100.00 mL。

    c．取10.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

    d．重复实验2次，三次实验分别记录有关数据如下：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的体积(mL)

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    第一次

    10.00

    2.62

    22.60

    第二次

    10.00

    7.56

    30.30

    第三次

    10.00

    6.22

    26.24

    试回答：

    （1）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

    （2）判断到达滴定终点的现象是：_______________________。

    （3）滴定时，Na2S2O3溶液应放在______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。

    （4）根据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代数式表示)。

    （5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度是(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

    ①标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测出待测液的浓度__________

    ②盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测出待测液的浓度___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B.用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋

    C.用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D.用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________

    （3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol

    2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol

    一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。

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