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    【题目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有辅助消化的作用。下列关于酶的叙述正确的是

    A．多酶片中酶的基本组成单位是氨基酸

    B．酶的数量因参与化学反应而减少

    C．酶提供化学反应开始时所必需的活化能

    D．酶在生物体内才起催化作用

    【答案】A

    【解析】多酶片中的酶的化学本质是蛋白质，其基本组成单位是氨基酸，A正确；反应前后酶的性质和质量并不发生变化，B错误；酶能降低化学反应的活化能，但不提供能量，C错误；酶在细胞内、外、生物体外都可发挥作用，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

    B. 有机物的消去产物有2种

    C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3

    D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( )

    A．③>①>④>② B．①>②>③>④

    C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

    （2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.

    （3）①H2O2分子的电子式为______________。

    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。

    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。

    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是

    A. 仅由碳、氢两种元素组成

    B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成

    C. 在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳

    D. 熔点低，且不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    （1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

    CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量（mol）

    1.8

    2.0

    1.2

    ①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________

    ②该反应的平衡常数K=__________。

    ③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

    A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2

    E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

    ④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

    ⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( )

    A.sp杂化轨道的夹角最大

    B.sp2杂化轨道的夹角最大

    C.sp3杂化轨道的夹角最大

    D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。

    （1）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_________。

    （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。

    （3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

    （方案一）检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应

    （方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

    实验用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；试管若干、胶头滴管若干。

    Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

    Ⅱ.检验过程

    ①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；

    ②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.1mol氯含有6.02×1023个微粒

    B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

    C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

    D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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