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    【题目】鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( )

    A.sp杂化轨道的夹角最大

    B.sp2杂化轨道的夹角最大

    C.sp3杂化轨道的夹角最大

    D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

    【答案】A

    【解析】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+、AlO、Cl、SO

    C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③___________

    ④___________，有刺激性气体产生

    ⑤静置，___________

    ⑥___________

    （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多酶片中含有的蛋白酶、淀粉酶、脂肪酶具有辅助消化的作用。下列关于酶的叙述正确的是

    A．多酶片中酶的基本组成单位是氨基酸

    B．酶的数量因参与化学反应而减少

    C．酶提供化学反应开始时所必需的活化能

    D．酶在生物体内才起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是(　　)

    金属或非金属

    钠

    铝

    铁

    硅

    硫

    熔点/℃

    97.8

    660.4

    1535

    1410

    112.8

    沸点/℃

    886

    2467

    2750

    2353

    444.6

    A.铝与硫B.铝与硅C.钠与铁D.钠与硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质 (　　)

    A. A是C3H8；B是C6H6 B. A是C4H10；B是C6H6

    C. A是C3H6；B是C3H6 D. A是C3H6；B是C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷

    B. 月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上

    C. 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色

    D. HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为

    A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯环能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 苯环使甲基的活性增强而导致的D. 甲基使苯环的活性增强而导致的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

    盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

    （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

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