【题目】合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下表中提供的数据,判断可以形成合金的是( )
金属或非金属 | 钠 | 铝 | 铁 | 硅 | 硫 |
熔点/℃ | 97.8 | 660.4 | 1535 | 1410 | 112.8 |
沸点/℃ | 886 | 2467 | 2750 | 2353 | 444.6 |
A.铝与硫B.铝与硅C.钠与铁D.钠与硅
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【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是正确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A. 称取碳酸钠晶体100 g
B. 定容时,俯视观察刻度线
C. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D. 定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线
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【题目】下面列举了一些化合物的组成或性质,以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是
A. 仅由碳、氢两种元素组成
B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成
C. 在氧气中能燃烧,且只生成二氧化碳
D. 熔点低,且不溶于水
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【题目】请回答下列问题:
(1)向偏铝酸钠溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液显____色,用离子方程式表示原因________。
(2)Fe(OH)3胶体可用作净水剂,取少量Fe(OH)3胶体于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,现象为_________________________
(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为 ______________________
(5)邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体,其中属于酯类,但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种
(6)甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________
(7)与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________;
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( )
A.sp杂化轨道的夹角最大
B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
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【题目】1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一,请写出该反应的化学方程式:__________ 。在实验室,这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液(填化学式)来吸收, 发生反应的离子方程式是:_________。
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【题目】进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是
A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸
B.用酒精灯内焰加热试管,加热试管前可以不预热试管
C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2
D.不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖
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【题目】最近,科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
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