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    【题目】甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为

    A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯环能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 苯环使甲基的活性增强而导致的D. 甲基使苯环的活性增强而导致的

    【答案】C

    【解析】

    甲烷、苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯中苯环对甲基的影响，使甲基的活性增强，能被KMnO4酸性溶液氧化，酸性KMnO4溶液褪色，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( )

    A．③>①>④>② B．①>②>③>④

    C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲍林被认为是20世纪对化学科学影响最大的人之一,他也是两位获得诺贝尔奖不同奖项的人之一。杂化轨道是鲍林为了解释分子的立体构型提出的,下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( )

    A.sp杂化轨道的夹角最大

    B.sp2杂化轨道的夹角最大

    C.sp3杂化轨道的夹角最大

    D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组探究Fe3＋和SO之间发生的反应。

    （1）取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_________。

    （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。

    （3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

    （方案一）检验溶液中含有Fe2＋证明发生了氧化还原反应

    （方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应

    实验用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 盐酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；试管若干、胶头滴管若干。

    Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

    Ⅱ.检验过程

    ①简述证明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；

    ②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是

    A.点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

    B.用酒精灯内焰加热试管，加热试管前可以不预热试管

    C.CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2

    D.不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A.Ag+、 K+、 NO3-、 Cl-B.Mg2+、 Na+、 Cl-、 SO42-

    C.NH4+、 Mg2+、 OH-、 Cl-D.H+、 Na+、 CO32-、 SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.1mol氯含有6.02×1023个微粒

    B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

    C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

    D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中国古代四大发明之一一黑火火药,它的爆炸反应为;S+2KNO3+3C 3CO2↑+A+N2↑(已配平)

    ①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为______.

    ②在生成物中,A的晶体类型为_______,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______.

    ③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_________.

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______,Q2+的未成对电子数是________.

    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)]6-nx+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)]6-nx++xR-H→Rx[CrCln(H2O)]6-n+xH+交换出来的H+经中和测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)]6-nx+的溶液，与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL，该配离子的化学式为______.

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