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    已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：

      

    （1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：

    A____________         D_______________

    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

    ① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________

    ② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

     

    【答案】

    （1）A ：NH4＋   D ：H2O

    （2）① HS－＋OH－＝S2－＋H2O (或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O）

    ② OH－＞HS－ （或OH－ ＞S2－）

    【解析】

    试题分析：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，结合10电子微粒进行分析判断；10电子微粒：

    一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+ ；二核：HF、OH-；三核：H2O、NH2-；四核：NH3、H3O+ ；

    五核：CH4、NH4+。根据发生反应A+B＝C+D，A、B、C、D均是10电子的粒子，可判断为：A、B分别为OH－、NH4+，C、D分别为NH3、H2O。又因为B和氢离子反应生成D，所以B是OH－，D是水，A是NH4+，C是氨气。氨气和氢离子反应生成NH4+。

    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则根据反应式A+B＝C+D可知，符合条件是HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O。又因为B和氢离子反应生成D，所以B是OH－，D是水，A是HS－或H2S，C是S2－。

    ① A与B在溶液中反应的离子方程式为HS－＋OH－＝S2－＋H2O (或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O）

    ②根据方程式HS－＋OH－＝S2－＋H2O (或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O）可知，C与B结合质子的能力大小是OH－＞HS－ （或OH－＞S2－）。

    考点：考查无机框图题和10电子以及18电子微粒的判断

    点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题主要是考查原子核外电子结构特征，物质转化关系的应用，主要是10电子和18电子微粒的分析和应用。熟练掌握常见10电子和18电子微粒是解题关键。

     

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    （填化学式）．
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    ．
    （3）E元素原子基态时的电子排布式
     
    ，E元素在元素周期表的
     
    区．
    （4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （5）画出D原子基态时的轨道表示式
     
    ．
    （6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
     
    ．

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    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出A离子与B反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B在溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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