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    【题目】在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

    A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

    【答案】A

    【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2生成Na2CO310H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。最终的产物是Na2CO3。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：

    (1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_______。

    (2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是__________。

    A.该装置的气密性不够好 B.滴加硫酸的速率较快

    C.使用的硫酸浓度较小 D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

    (3)预计当装置C中产生______的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________。

    (4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：

    ①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

    ②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是

    A. 易导电 B. 易导热 C. 有延展性 D. 易锈蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

    A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

    B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

    C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

    回答下列问题：

    I．模拟烟气的制备

    （1）用A装置制SO2的化学方程式为______________________________。

    （2）用B装置制CO2，使用该装置的优点是___________________________。

    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

    Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数

    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是____、____(填序号)：

    ①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液

    （5）若模拟烟气的流速为a mL·min-1，t1 min后，测得量筒内液体的体积为V mL则SO2的体积分数是_______________(写表达式)。

    III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：

    ①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。

    （7）若模拟烟气仍以a mL· min-1的流速直接通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_______、 洗涤、_____、称量，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有机物结构的描述错误的是

    A. 甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体

    B. 组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种

    C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

    D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是：（______）

    A．分子式为C9H5O4

    B．1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应

    C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

    D．1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应

    （2）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

    （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；

    （2）B中官能团的名称为___________，H中含氧官能团的结构简式为____________；

    （3）①的反应试剂和反应条件是___________________，③的反应类型是_____________；

    （4）B生成C的化学方程式是___________________；

    D1或D2生成E的化学方程式是___________________；

    （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

    在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。

    （2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。

    ① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。

    ② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：

    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的______（填化学式）；

    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是___________，该化合物水解的化学方程式为____________；

    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

    下列选项中正确的是_____________（填序号）。

    ① MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力

    ② Mg与F2的反应是吸热反应

    ③ MgBr2与Cl2 反应的△H ＞ 0

    ④ 化合物的热稳定性顺序为MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

    ⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

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