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    【题目】温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)=0.2 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.36 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L－1。则下列有关说法不正确的是(　 )

    A. 第二次平衡时B为气态 B. a>3

    C. 第一次平衡后，增大压强平衡向逆向移动 D. 第三次达到平衡时B为非气态

    【答案】C

    【解析】A、第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c(A)应为0.4 mol·L－1，而实际上c(A)＝0.36 mol·L－1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a>3，且B为气态，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、根据A中分析可知C错误；D、第二次平衡后，压强增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移动，则c(A)应为0.36 mol·L－1的2.5倍，即为0.9 mol·L－1，而实际上c(A)＝1.1 mol·L－1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故B为非气态，D正确。答案选C。

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    【题目】标准状况下，下列物质所占体积最大的是

    A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023个 CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

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    【题目】一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol Cl2与铁完全反应转移电子数为3NA

    B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为NA

    C．58.5g氯化钠固体中，含NA个离子

    D. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数2NA

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    【题目】反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两点的反应速率：a＞c

    B. b、c两点气体的颜色：一样深

    C. b、c两点的转化率：b＞c

    D. 由b点到a点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物（能传导O2－）作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）

    A. 电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－

    B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

    C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

    D. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）

    A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ 　）

    A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )

    A. CO全部转化为乙醇

    B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零

    C. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

    D. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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