Question

实验室用Zn和盐酸制备H₂，将m₁g锌加入到m₂g 20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是（　　）

• A、

  0.2m2

  36.5

  mol
• B、

  m1

  36.5

   mol
• C、

  m2

  36.5

   mol
• D、

  n

  11.2

   mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由于Zn、盐酸的质量为字母表示，不能确定Zn、HCl是否完全反应，反应中HCl完全被还原，根据氢原子守恒计算被还原的HCl．

解答： 解：由于Zn、盐酸的质量为字母表示，不能确定Zn、HCl是否完全反应，不能利用m₁、m₂计算被还原HCl的物质的量，反应中HCl完全被还原，反应生成氢气为

nL

22.4L/mol

=

n

22.4

mol，根据氢原子守恒，被还原的HCl为

n

22.4

mol×2=

n

11.2

mol，
故选D．

点评：本题考查化学方程式有关计算，属于字母型计算，涉及讨论计算，难度不大．