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    设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子
    B、56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
    C、常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    D、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol　（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；
    B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
    C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量．
    D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．
    解答： 解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22-物质的量1mol，故A正确；
    B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故B错误；
    C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；
    D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A、用米汤检验食用加碘盐中含有碘
    B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C、用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉
    D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：rY＞rX＞rQ＞rW
    B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
    C、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
    D、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Zn和盐酸制备H2，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是（　　）
    A、
    0.2m2
    36.5
    mol
    B、
    m1
    36.5
     mol
    C、
    m2
    36.5
     mol
    D、
    n
    11.2
     mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    B、化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L
    C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应X+Y═2M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量等于该反应的焓变
    B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D、1 mol X和1 molY的总能量一定低于1 mol M和1 molN的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．
    A、①②③B、②③④
    C、④⑤⑥D、②③⑦

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    （1）写出各元素符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）X离子的结构示意图为
     
    ．X与Y形成的离子化合物的电子式为
     
    ，Z和氢形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ，生成物与水反应的化学方程式为
     
    ．

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