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    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：rY＞rX＞rQ＞rW
    B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
    C、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
    D、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，据此解答．
    解答： 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即rx＞ry＞rQ＞rW，故A错误；
    B．X、Y的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，故B错误；
    C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；
    D．CS2属于共价化合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握半径比较规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    阳离子K+　Ag+　　Mg2+　Ba2+
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    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？
     
    ．
    （2）澄清溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-
    c/mol?L-1
     
     
     
     
    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出方程式．
    （1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是
     
    ，写出其离子方程式
     
                      
    （2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O  写出对应的化学方程式
     
    ．

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