Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A、36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A
• B、标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
• C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N_A
• D、1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．质量换算物质的量，结合镁在足量的氮气中反应计算；
B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析；
C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH₂，只需计算21.0gCH₂中H原子数；
D.1 molNa₂O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa₂O₂含有2mol钠离子和1mol过氧根离子．

解答： 解：A.1mol镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2NA，36g镁的物质的量为1.5mol，共转移的电子数为3N_A，故A正确；
B．标准状况下，44.8L NO为2mol，22.4L O₂物质的量为1mol，混合后反应2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮为2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO₂?N₂O₄；反应后的气体中分子总数小于2N_A，故B错误；
C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH₂，只需计算21.0gCH₂中H原子数=

21g

14g/mol

×2N_A=3N_A，故C正确；
D.1 molNa₂O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa₂O₂含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．