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    某学生调节天平到“0”后，左盘放15 g砝码，右盘放一定量的称量物，将游码移至0.4 g处，天平又恰好平衡，则此称量物的质量是(    )

    A.15 g     B.15.4 g     C.14.6 g    D.14.2 g

    解析：平衡后则有左盘质量=右盘质量+游码质量，即称量物的质量是15 g-0.4 g=14.6 g。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
    A．在250mL的容量瓶中定容，配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为1.00mol?L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数．
    试填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
    C
    C
    →
    A
    A
    →
    B
    B
    →
    D
    D
    →
    E
    E
    ．
    （2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
    视线与凹液面最低点平齐
    视线与凹液面最低点平齐
    ，
    读数估读到0.01 mL
    读数估读到0.01 mL
    ，
    无
    无
    ．
    （3）E步操作中下垫一张白纸的作用是
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
    ．
    （4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是
    bd
    bd
    ．
    a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
    c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
    d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
    （5）硫酸的初读数和末读数如图所示．末读数为
    24.00
    24.00
    mL，初读数为
    0.30
    0.30
    mL，用量为
    23.70
    23.70
    mL．按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为
    92.49%
    92.49%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组的学生用镁条与稀硫酸反应制取氢气并研究标准状况下1 mol氢气的体积。

    实验用品：

    仪器：电子天平、砂纸、水槽、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞（玻璃管上带橡胶管和止水夹）、铜丝、30 mL酸式滴定管、100 mL小口径测气管（见下图）。

    药品：镁条、水、15 mol·L-1的浓硫酸。

    （1）本实验用0.6 mol·L-1的硫酸进行反应，活动小组共需要480 mL该浓度的硫酸，写出用15 mol·L-1的浓硫酸配制0.6 mol·L-1的硫酸时，还用到的仪器名称和规格____________、____________、____________；需要15 mol·L-1的浓硫酸____________mL。

    （2）选用上述仪器的药品进行实验，补写下列实验步骤：

    ①取一段镁条，擦去氧化膜，称量；

    ②用细铜丝包裹镁条，铜丝的另一端插在单孔橡皮塞（玻璃管上带橡胶管和止水夹）上；

    ③_____________________________________________________________；

    ④_____________________________________________________________；

    ⑤_____________________________________________________________；

    ⑥待镁条全部反应后，放置一段时间，调节测气管中水面高度，使管中水面与水槽中水面相平，读出氢气体积。

    （3）问题讨论：

    ①在标准状况下，其他操作都正常，为了保证实验成功，取用的镁条质量应小于_________________g，所用的稀硫酸应大于_________________mL。

    ②在标准状况下，某学生进行了5次实验，将实验数据通过计算，结果如下：

    实验序号

    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    H2的体积（L·mol-1）

    23.45

    22.41

    22.38

    22.39

    22.42

    则通过实验验证，标准状况下，1 mol H2的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：
    (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。
    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。
    （3）操作步骤B的意义：                                           。
    （4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
    ①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
    ②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
    A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
    B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
    D．用待测溶液润洗锥形瓶

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：

    (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。

    （3）操作步骤B的意义：                                           。

    （4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计

    ①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；

    ②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；

    A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

    B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

    C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

    D．用待测溶液润洗锥形瓶

     

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