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【题目】在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是

A.某无色溶液:Fe2+NOSONa+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:NHMg2+Cl-K+

C.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+Cl-NHNO3-

D.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-K+HCOAl3+

【答案】B

【解析】

A.Fe2+呈浅绿色,在无色溶液中不能大量存在,故A不选;

B.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,NHMg2+Cl-K+不反应,可以大量共存,故B选;

C.加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性,NH在碱性溶液中不能大量共存,硝酸根离子酸性条件下不能存在,故C不选;

D.使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性,HCOAl3+不能大量存在,铝离子与硫离子、碳酸氢根发生双水解不能大量共存,故D不选;

故选:B

练习册系列答案
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【题目】封管试验具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现bI2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF七种元素,试按如下所给的条件推断:

ABC是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径:ABC

DE是非金属元素,它们与氢化合可生成气态氢化物HDH2E,室温下,D的单质是黄绿气体,E的单质是淡黄色固体;

F是非金属性最强的元素

1A在加热条件下生成的氧化物的电子式为___,含有的化学键类型有___D在元素周期表的位置是___

2)用电子式表示BD元素形成的化合物的形成过程:___

3)比较DE的氢化物稳定性强弱:___(填化学式)。DEF简单离子半径由大到小为___(填离子符号)。

4C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为___;和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,俗称“固体硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图:

已知“磺化”步骤发生的反应为:

CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH0

H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示:请回答下列问题:

1)下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时,冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前,应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中,稍稍润湿滤纸,微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上,再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸,应先关闭水龙头,再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示,控制反应温度为7580℃为宜,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,可能的原因是____

3)“抽滤”时,所得晶体要用乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是____

4)“重结晶”时,溶剂选用10%~12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____

5)“配液及滴定”操作中,准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中,以淀粉-碘化钾溶液做指示剂,用0.08000molL-1NaNO2标准溶液进行滴定,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2NaNO2的还原产物也为N2

①电子天平使用前须____并调零校准。称量时,可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央,显示数字稳定后按____,再缓缓加样品至所需质量时,停止加样,读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度:____(用质量分数表示)。

③若以酚酞为指示剂,用0.08000molL-1NaOH标准溶液进行滴定,也能测定氨基磺酸粗品的纯度,但测得结果通常比NaNO2____(填“偏高”或“偏低”)。

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【题目】下列实验现象预测正确的是( )

A. 实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C. 实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在方框内填入有机物的结构简式,并回答有关问题:

(1)写出ABCD的结构简式:A___________ B____________C___________ D____________

(2)A→B的化学反应方程式是___________________________,反应类型是___________

(3) C→D的化学反应方程式是___________________________,反应类型是___________

(4)B在一定条件下可生成聚合物,其化学方程式是___________________,反应类型是_________。这种塑料会造成白色污染的原因是____________________________

(5)A在一定条件下也可生成聚合物,人们发现这种聚合物可以导电,从而具有巨大的应用前景。这一发现在思想观念上给我们的启示是_______________________________________________

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【题目】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(  )

A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2

B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2

C.E处发生反应的离子方程式为:Cl22Br===2ClBr2

D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OHCl2===ClOClH2O

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【题目】反应4NH35O24NO6H2O在一定体积的密闭容器中进行,30 sNO的物质的量浓度增加了3 mol/L,则下列反应速率正确的是(  )

A. v(NO)0.1 mol·(L·s)1 B. v(NO)0.02 mol·(L·s)1

C. v(NH3)0.01 mol·(L·s)1 D. v(NH3)0.2 mol·(L·s)1

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【题目】有机物X是淀粉水解的最终产物;Y俗名酒精;Z是一种植物生长调节剂,可以把果实催熟,在催化剂作用下,Z可以制得重要的包装材料P

请回答下列问题:

1X的分子式为___

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3Z→P反应的化学方程式为___,属___反应。

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