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【题目】封管试验具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现bI2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深

【答案】B

【解析】

A.加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,在试管的顶部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵,NH4Cl的热稳定性较差,故A错误;

B.加热碘升华变为紫色蒸气,在上部冷却聚集为紫黑色的碘固体,故B正确;

C.氨水显碱性使酚酞变红,加热时氨气逸出,溶液红色变浅,冷却后氨气又溶于水和水反应,溶液红色又变深,故C错误;

D.存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)H= - 92.4kJ/ mol,正反应为放热反应,d浸泡在热水中,升高温度平衡向逆反应方向移动,二氧化氮浓度增大,d容器内气体颜色变深;e浸泡在冷水中,温度降低平衡向正反应移动,二氧化氮浓度降低,e容器内气体颜色变浅,故D错误;

故答案:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物,现设计以下实验装置进行实验:

(1)写出装置A中反应的化学方程式________

(2)写出装置B中反应的化学方程式________

(3)拟用装置D收集气体产物,请将装置补充完整________

(4)产物检验:检验气体产物的方法________

(5)检验固体产物的方法:从B装置中取少量固体,溶于水配成溶液,________

(6)有同学认为该实验装置存在明显缺陷,你认为该缺陷是什么________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域,主要反应有:

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

1ΔH3=___kJ·mol-1

2)已知反应i的速率方程为v=kx(CO2)·x3(H2)v=k·x(CH3OH)·x(H2O)kk均为速率常数且只与温度有关,x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=___(kk表示)

35MPa时,往某密闭容器中按投料比n(H2)n(CO2)=31充入H2CO2。反应达平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___(填化学式)

250℃时反应iiKx___1(“=”)

③下列措施中,一定无法提高甲醇产率的是___

A.加入适量CO B.使用催化剂

C.循环利用原料气 D.升高温度

4)在10MPa下将H2CO按一定比例投料,平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为____(填化学式)。温度为700K时,该反应的平衡常数KP=___(MPa)-2(结果用分数表示)

.在恒容容器中,使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

进行相关实验探究。改变投料比[n(SO2)n(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]实验结果如图所示。

已知:KR=16KZ=

5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是___

6)通过计算确定图中RXYZ四点中温度相等的点是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是(  )

A. 配制一定浓度的稀硫酸

B. 实验室制备Fe(OH)2

C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 加热熔融NaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将气体X通入溶液A(如下图,尾气吸收装置略)中,实验现象能够支持结论的是

选项

气体X

溶液A及反应现象

结论

A.

乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体

Br2的水溶液由橙黄色变为无色

乙烯与溴发生反应

B.

电石与饱和食盐水反应产生的气体

KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅

乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化

C.

溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体

Br2的水溶液由橙黄色变为无色

乙烯与溴发生反应

D.

碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体

苯酚钠溶液中出现白色沉淀

碳酸的酸性强于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

(1) 将乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。1个乙炔分子中σ键数目为___________,基态Cl原子的核外电子排布式为__________,[Cu(NH3)4] 2+中Cu 2+的配位数为___________

(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N___________F(填“>”“<”或“=”), NF3中氮原子的杂化轨道类型为____________________,NF3分子的空间构型___________

(3)氮的氧化物中与CO2互为等电子体的分子为___________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(  )

A. HO原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量

B. 拆开2molH2 (g)1mol O2 (g)中的化学键成为HO原子,共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)1molO2 (g)反应生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )

A.每生成2molAB(g)吸收的热量为(ab)kJ

B.该反应是放热反应

C.1molA2(g)1molB2(g)具有的总能量大于2molAB(g)具有的总能量

D.断裂1molAA键和1molBB键,放出akJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是

A.某无色溶液:Fe2+NOSONa+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:NHMg2+Cl-K+

C.加入铝粉放出氢气的溶液:Na+Cl-NHNO3-

D.使无色酚酞试液显红色的溶液:S2-K+HCOAl3+

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