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    【题目】Ⅰ.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：

    i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

    ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

    iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

    （1）ΔH3=___kJ·mol-1。

    （2）已知反应i的速率方程为v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=___(以k正、k逆表示)。

    （3）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

    ①图中Y代表___(填化学式)。

    ②250℃时反应ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)

    ③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是___。

    A.加入适量CO B.使用催化剂

    C.循环利用原料气 D.升高温度

    （4）在10MPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为____(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数KP=___(MPa)-2(结果用分数表示)。

    Ⅱ.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

    进行相关实验探究。改变投料比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]实验结果如图所示。

    已知：KR=16，KZ=。

    （5）如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是___。

    （6）通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是__。

    【答案】－90.6 CH3OH < B、D H2 升高温度 X和Z

    【解析】

    Ⅰ.（1）根据盖斯定律计算ΔH3；

    （2）Kx=，根据反应达到平衡时v正= v逆计算物质的量分数平衡常数Kx；

    （3）升高温度，反应i逆向移动、反应ii正向移动、反应iii逆向移动；

    （4）升高温度，反应iii逆向移动，H2、CO按2:1的比例增大，CH3OH的物质的量减小；

    Ⅱ. （5）图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，α(SO2)减小，平衡逆向移动；

    （6）平衡常数相同，温度相同；

    Ⅰ.（1）i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

    ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

    根据盖斯定律 i- ii得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3= -49.4kJ·mol-1 -41.2kJ·mol-1=－90.6 kJ·mol-1；

    （2）Kx=，反应达到平衡时v正= v逆，即k正x(CO2)·x3(H2) =k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，= ，所以Kx =；

    （3）①升高温度，反应i逆向移动、反应iii逆向移动所以甲醇的含量明显减小；反应ii正向移动，CO含量增大，水的含量变化小于甲醇，故图中Y代表CH3OH、X代表CO、Z代表H2O；

    ②250℃时反应ii的Kx=，根据图示CO 、H2O的物质的量分数小于CO2 、H2，所以Kx<1；

    ③A.加入适量CO ，反应iii正向移动，能提高甲醇的产率，故不选A；

    B.使用催化剂，平衡不移动，一定不能提高甲醇的产率，故选B；

    C.循环利用原料气，提高原料利用率，能提高甲醇的产率，故不选C；

    D.升高温度，反应i、反应iii均逆向移动，一定不能提高甲醇的产率，故选D；

    （4）升高温度，反应iii逆向移动，H2、CO按2:1的比例增大，CH3OH的物质的量减小，故图中a代表CH3OH、c代表CO、b代表H2；

    温度为700K时，该反应的平衡常数KP= (MPa)-2；

    Ⅱ. （5）图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，α(SO2)减小，平衡逆向移动，所以改变的条件可以是升高温度；

    （6）X点：

    KX=；

    Y点：

    Ky=；

    KR=16，KZ=l；

    所以图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是X、Z。

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    已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

    （2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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    （2）你预测第一电离能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。请说出你的理由：__。

    （3）已知下列化合物的熔点：

    化合物

    AlF3

    GaF3

    AlCl3

    熔点/℃

    1040

    1000

    194

    表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___。

    （4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

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    B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

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    ③F是非金属性最强的元素

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    （2）用电子式表示B、D元素形成的化合物的形成过程：___。

    （3）比较D和E的氢化物稳定性强弱：___（填化学式）。D、E、F简单离子半径由大到小为___（填离子符号）。

    （4）C的最高价氧化物对于的水化物的化学式为___；和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

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