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【题目】如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱.请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式(
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6

【答案】B
【解析】解:图1核磁共振氢谱中只给出一种峰,说明该分子中只有1种H原子,则可能为:乙烷(CH3CH3)、环丙烷( )、苯(C6H6),不可能为丙烷,故D错误; 图2核磁共振氢谱中只给出3种峰,说明该分子中只有3种H原子,则可能且为:丙烯(CH2=CH﹣CH3),丁炔(CH≡C﹣CH2﹣CH3),不可能为C6H6(苯),C2H6(乙烷),故A、C、D错误,B正确,
故选B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3 已知在元素周期表中,AB均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。

1若常温下AB的单质都能与水发生反应,且A的焰色反应为紫色。

①B在元素周期表中的位置是___________________

下列说法正确的是__________(填代号)

aA离子的半径大于B离子的半径

bAB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

cA单质与水反应后溶液的pHB单质与水反应后溶液的pH

③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1:3,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________

2若含氧酸盐X难溶于水,在空气中易氧化变质;且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O则该反应的离子方程式为_____________

3若含氧酸盐X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。

该气体的电子式为______________

②X可用作防火涂层,其原因是:

a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;b________________________(任写一种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于100nm,但不能通过半透膜

C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m1m=109 nm)的颗粒物,也称可吸入颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

D. 溶液的分散质粒子直径小于1nm,能通过滤纸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程:
已知:Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为:2.2~3.2、4.1~5.0、5.3~6.6.
(1)得到滤渣1的主要成分为
(2)操作Ⅰ包含的实验步骤有:、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的原因是
(4)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:323K~523K,553K~687K,当温度在1 043K以上不再失重,下表列出了不同温度下的失重率:[硫酸铝晶体化学式为Al2(SO4318H2O,相对分子质量为666]
已知:失重%= ×100%.

温度(K)

失重(%)

第一阶段

323~523

40.54

第二阶段

553~687

48.65

第三阶段

1 043以上

84.68

通过计算确定(写出计算过程):
①失重第一阶段分解产物的化学式;
②失重第二阶段反应的反应化学方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是

A. 钠浮在液面上 B. 有气体产生

C. 水溶液变为红色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动

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【题目】AlCl3MgCl2MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/Lc(Mg2+)=0.25mol/Lc(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)

A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L

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【题目】铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子),如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,制备流程为:

根据题意回答:

(1)现称取2.8 g铁粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入_____gFeCl3固体,经上述反应后,方可得到纯净的Fe3O4

(2)如果以MgSO4FeCl3为原料,要获得18.0MgO·2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/LNaOH溶液____mL;

(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼烧至恒重,得9.6 g固体。该产品的化学式为_______

(4)有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体,其组成可表示为:,现有15.2 g FeSO4,经Cr2O72-、H2O2等物质处理后(不再引入含铁物质),可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
C.电离和水解反应都是吸热过程
D.酸式盐的pH均小于7

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