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    【题目】将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是

    A. 钠浮在液面上 B. 有气体产生

    C. 水溶液变为红色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动

    【答案】C

    【解析】

    试题钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，B正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，C错误； 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中融成小球在水面四处游动， D正确。

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    【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（　　）
    A.碱
    B.盐
    C.氧化物
    D.有机物

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    【题目】下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）
    A.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
    B.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO
    C.滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+
    D.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
    反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式 ．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是 ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 ．
    a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2 ， 晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞 ． （填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 ． a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
    （3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）
    A.A是C3H6、B是C2H6
    B.A是C6H6、B是C4H6
    C.A是C6H6、B是C2H6
    D.A是C3H8、B是C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（　　）

    A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

    B. HCl溶液与石灰乳混合

    C. H2SO4溶液与KOH溶液混合

    D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA
    B.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧，乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子
    C.将0.1mol碳酸钠溶于1L水中，所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA个
    D.在H2O2作燃料电池的负极原料时，每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA

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    【题目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

    则：
    （1）溶液中一定含有的阳离子有 ， 一定不含有的离子有 ．
    （2）C→D的离子方程式为 ．
    （3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL﹣1和molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10﹣10 ． 现将0.01mol/L Ba（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应．计算：
    （1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；
    （2）混合溶液的pH值．

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