Question

【题目】已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10﹣10 ． 现将0.01mol/L Ba（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应．计算：
（1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；
（2）混合溶液的pH值．

Answer 1

【答案】
（1）解：设两溶液各取1L，氢氧化钡的物质的量为：0.01mol/L×1L=0.01mol，硫酸钠的物质的量为：0.02mol/L×1L=0.02mol，

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

1mol 1 mol

0.01mol 0.02 mol

由以上数据可知Na2SO4剩余：n（Na2SO4）=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，反应后溶液中硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）= =0.005mol/L，

则：c（Ba2+）= =2×10﹣8 molL﹣1，

答：混合溶液中Ba2+物质的量浓度为2×10﹣8 molL﹣1．

（2）解：由以上反应可知OH﹣未参与离子反应，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）= =0.01mol/L，

c则c（H+）= =1×10﹣12 molL﹣1，

混合液的pH=﹣lg 1×10﹣12=12，

答：反应后的混合液的pH为12．

【解析】（1）设出混合液的体积为1L，根据n=cV计算出氢氧化钡、硫酸钠的物质的量，根据反应判断过量，然后计算出反应后溶液中硫酸根离子浓度，再结合硫酸钡的溶度积计算出溶液中钡离子浓度；（2）混合液中氢氧根离子不反应，计算出混合液中氢氧根离子浓度，再计算出氢离子浓度，最后得出溶液的pH．