【题目】下列实验操作正确的是
A.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B.用蒸发皿蒸发溶液时,边加热边用玻璃棒搅拌,直到液体全部蒸干
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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【题目】下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是( )
A.取溶液进行焰色反应显黄色,一定含有Na+
B.滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO
C.滴加KSCN溶液,变为血红色,溶液中含Fe2+
D.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有CO
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷总数为2NA
B.等质量的乙炔和苯分别完全燃烧,乙炔和苯都消耗7.5NA个氧气分子
C.将0.1mol碳酸钠溶于1L水中,所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA个
D.在H2O2作燃料电池的负极原料时,每摩尔H2O2转移的电子数为2 NA
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【题目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.
则:
(1)溶液中一定含有的阳离子有 , 一定不含有的离子有 .
(2)C→D的离子方程式为 .
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为molL﹣1和molL﹣1 .
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【题目】如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体
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【题目】下列有关焰色反应的叙述正确的是
A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色,是因为氯化钠发生了分解反应
B.用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则肯定有K元素,可能有Na元素
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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(反应条件及副产物已略去)。
(1)若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物,A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,B接触空气立刻变为C,则反应①的化学方程式为_______________________。
(2)若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物,X为无色无味气体,则反应②的离子方程式为_____________________________________________。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物,X是强碱,则反应②的离子方程式为________________________________________________。
(4)若A为单质Fe,X为稀硝酸,则反应②的离子方程式为___________________;若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象为________________________________________,对应的化学方程式为___________________________________________。
(5)若A和X均为单质,B为可使品红溶液褪色的气体,则反应②的化学方程式为___________________________。
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【题目】已知常温下,BaSO4的Ksp为1×10﹣10 . 现将0.01mol/L Ba(OH)2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,充分反应.计算:
(1)混合溶液中Ba2+物质的量浓度;
(2)混合溶液的pH值.
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【题目】用铂丝做焰色反应实验,每次做完实验后铂丝都需要( )
A.用水洗涤2~3次后再使用B.用硫酸洗涤
C.用烧碱溶液洗涤D.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用
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