【题目】如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） 
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11
D.K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体
【答案】D
【解析】解：A．若闭合K1 ， 该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 故A错误；B．若闭合K1 ， 该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；
C．溶液体积未知，不能确定电解后溶液的pH，故C错误；
D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，共产生0.002mol气体，故D正确．
故选D．
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于100nm，但不能通过半透膜
C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸
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【题目】在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L
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【题目】铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答：
（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入_____g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；
（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液____mL；
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为_______；
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：
，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为___________________。
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【题目】实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.KMnO4是还原剂
B.HCl是氧化剂
C.HCl中的氯元素得到电子
D.KMnO4中的Mn元素被还原
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【题目】下列实验操作正确的是
A.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
B.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
C.电离和水解反应都是吸热过程
D.酸式盐的pH均小于7
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