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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    B. 胶体的分散质粒子直径大于1nm小于100nm，但不能通过半透膜

    C. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m（1m=109 nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

    D. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸

    【答案】C

    【解析】A，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A项正确；B，胶体的本质特征是分散质粒子直径大于1nm小于100nm，不能通过半透膜，B项正确；C，PM2.5的直径接近于2.510-6m，大于100nm，这些颗粒物分散在空气中形成的分散系不属于胶体，C项错误；D，溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸，D项正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ．
    A.c（H+）
    B.
    C.c（H+）c（OH﹣）
    D.
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10﹣5

    4.3×10﹣7

    3.0×10﹣8

    K2

    ﹣﹣

    5.6×10﹣11

    ﹣﹣

    下列四种离子结合H+能力最强的是 ．
    A．HCO B．CO C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
    写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

    C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质俗名与化学式对应错误的是

    A.胆矾 CuSO45H2O

    B.重晶石 BaSO3

    C.绿矾 FeSO47H2O

    D.明矾KAl（SO4）212H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→ 。

    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。

    A．CCl4

    B．H2SO4溶液

    C．硝酸钠溶液

    D．植物油

    （3）检查装置②的气密性，方法是 。

    （4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。

    （5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。

    i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

    ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）
    A.取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
    B.滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO
    C.滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+
    D.加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5molL﹣1 ． 若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（ ）
    A.上述反应中金属共失去电子0.1 mol
    B.合金中，铜的质量为2.8 g
    C.原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5 molL﹣1
    D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 molL﹣1的NaOH溶液60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱．请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（ ）
    A.A是C3H6、B是C2H6
    B.A是C6H6、B是C4H6
    C.A是C6H6、B是C2H6
    D.A是C3H8、B是C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
    A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
    B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
    C.K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11
    D.K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体

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