【题目】实验是化学的灵魂,是学好化学的重要环节。
I.选取下列实验方法分离物质,将最佳分离方法的字母填在横线上。
A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤
(1)分离水和汽油的混合物:___________。
(2)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物: ___________。
II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。
(3)通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH质量为__________,在下图所示仪器中,配制上述溶液需要的仪器有___________(填字母),除图中已有的仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________。
(4)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
【答案】 C D 2.0 g ac 500mL容量瓶 BD
【解析】(1)汽油不溶于水,分离水和汽油的混合物需要分液。(2)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点相差较大,分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物需要蒸馏。(3)实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液,需要使用500mL容量瓶,因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g;所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶,不需要分液漏斗和漏斗,答案选ac;(4)A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移,导致冷却后溶液体积减少,浓度偏高,A错误;B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质减少,浓度偏低,B正确;C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,导致溶液体积偏少,浓度偏高,C错误;D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,D正确,答案选BD。
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【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B. HCl溶液与石灰乳混合
C. H2SO4溶液与KOH溶液混合
D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
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【题目】下列有关焰色反应的叙述正确的是
A.氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色,是因为氯化钠发生了分解反应
B.用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
C.连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
D.如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰,则肯定有K元素,可能有Na元素
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知常温下,BaSO4的Ksp为1×10﹣10 . 现将0.01mol/L Ba(OH)2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,充分反应.计算:
(1)混合溶液中Ba2+物质的量浓度;
(2)混合溶液的pH值.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关有叙述中错误的是( )
A. 的化学性质与
是相同
B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78
D. 的原子核内中子数多于质子数
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