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    【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（　　）

    A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

    B. HCl溶液与石灰乳混合

    C. H2SO4溶液与KOH溶液混合

    D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

    【答案】C

    【解析】离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确，本题选C。A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；B. 石灰乳在离子方程式中不能用氢氧根表示，B不正确；D. Na2HPO4溶液中的磷酸一氢根不能用氢离子表示，D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    Ⅰ．(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图： ________________。

    (2)④⑤⑦的原子半径由小到大的顺序为________________ (填元素符号)。

    (3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________ (填化学式)。

    (4)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的化学式为________________。

    Ⅱ．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：

    (1)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是；______，又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______。

    (2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A.碳铵﹣﹣NH4HCO3
    B.生石灰 Ca（OH）2
    C.石膏﹣﹣CaSO3
    D.酒精 CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
    A.Ag+、NH 、PO 、Cl﹣
    B.AlO 、K+、I﹣、HCO
    C.K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣
    D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是

    A. 钠浮在液面上 B. 有气体产生

    C. 水溶液变为红色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
    B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2O
    D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4


    A.4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
    B.830℃达平衡时，X的转化率为80%
    C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
    D.1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

    （1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：

    DC段________________________________________________。

    （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量之比为_____________。

    （3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol

    （4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。

    I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。

    A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤

    （1）分离水和汽油的混合物:___________。

    （2）分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物: ___________。

    II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。

    （3）通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH质量为__________，在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有___________(填字母)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________。

    （4）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是______(填字母)。

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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