Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图： ________________。

(2)④⑤⑦的原子半径由小到大的顺序为________________ (填元素符号)。

(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________ (填化学式)。

(4)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的化学式为________________。

Ⅱ．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：

(1)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是；______，又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______。

(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____。

Answer 1

【答案】 O<S<Na NaOH Al(OH)3 Na2O2 先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色) H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O Al(OH)3

【解析】Ⅰ.(1)通过图表信息可知，元素⑧为氯元素，其离子结构示意图为。(2)④⑤⑦的元素分别为O、Na、S三种元素，根据元素周期律，可得知三种元素原子半径的大小关系为Na＞S＞O。(3)⑤是Na，⑥是Al，金属性Na＞Al，金属性越强，则该金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性NaOH＞Al(OH)3。(4)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的化学式为Na2O2；

Ⅱ.(1)由X是一种常见过渡金属单质，再根据向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推知X为Fe，A、B、C三种物质中含有氯元素，因此A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，检验Fe2+的方法是先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色)。在酸性溶液中Fe2+被双氧水氧化的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。(2)本题在作答时，先根据题意快速联想有关的金属元素及其化合物，选择符合转化关系图的，由题可知，A是一种含有Al3+的盐，B是Al(OH)3，C是NaAlO2。