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    【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（　　）
    A.碱
    B.盐
    C.氧化物
    D.有机物

    【答案】B
    【解析】解：纯碱化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，含有三种元素，不属于氧化物，有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同，一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，所以碳酸钠不属于有机物，

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 （　　）

    A

    B

    C

    D

    X

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    盐

    酸性氧化物

    Y

    碱

    酸

    碱

    碱性氧化物

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.纯碱、烧碱均属于碱B.CO2、SO2均属于酸性氧化物

    C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    ①w= ×100%
    ②c=
    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
    A.①③
    B.②③
    C.①②
    D.只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

    （1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。

    ①B在元素周期表中的位置是___________________。

    ②下列说法正确的是__________(填代号)。

    a．A离子的半径大于B离子的半径

    b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

    c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大

    ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

    （2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________

    （3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

    ①该气体的电子式为______________。

    ②X可用作防火涂层，其原因是：

    a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．________________________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    Ⅰ．(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图： ________________。

    (2)④⑤⑦的原子半径由小到大的顺序为________________ (填元素符号)。

    (3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________ (填化学式)。

    (4)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的化学式为________________。

    Ⅱ．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题：

    (1)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是；______，又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______。

    (2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（ ）
    A.C198H146
    B.C196H155
    C.C196H146
    D.C198H155

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
    B.pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
    C.pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
    D.pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是

    A. 钠浮在液面上 B. 有气体产生

    C. 水溶液变为红色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动

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