[题目]因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是( )A.Ag+.NH .PO .Cl﹣B.AlO .K+.I﹣.HCO C.K+.Fe2+.NO .[Fe(CN)6]3﹣D.Na+.Fe3+.Cl﹣.AlO2﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A.Ag+、NH 、PO 、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

【答案】D
【解析】解：A．Ag+、PO 之间反应生成难溶物，不属于双水解反应，故A错误； B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，AlO 、HCO 之间反应生成氢氧化铝沉淀，为强酸制取弱酸的反应，不属于双水解反应，故B错误；
C．Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣之间发生反应，不属于双水解反应，故C错误；
D．Fe3+、AlO 之间发生彻底的双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
故选D．

练习册系列答案

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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)写出下列元素符号：④_______；________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________。

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A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2 ，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是． a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)