【题目】因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.Ag+、NH 、PO
、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe(CN)6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素符号:④_______;________。
(2)画出原子的结构示意图:⑤_________;________。
(3)在①~元素中,金属性最强的元素是_________,非金属性最强的元素是_______,最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为____________。
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【题目】将6.96g四氧化三铁完全溶解在200mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L
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【题目】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).
反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 .
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 .
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是 .
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 .
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2 , 晶胞结构如图 所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞 . (填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 . a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
(3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
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【题目】下列说法中正确的是
A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.含有离子键的晶体一定是离子晶体
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是( )
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B. HCl溶液与石灰乳混合
C. H2SO4溶液与KOH溶液混合
D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
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【题目】苯是重要的有机化工原料.下列关于苯的说法正确的是( )
A.在通常情况下,为气体
B.能在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟
C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在通常状况下,易溶于水
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