【题目】苯是重要的有机化工原料.下列关于苯的说法正确的是( )
A.在通常情况下,为气体
B.能在空气中燃烧,燃烧时冒浓烟
C.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.在通常状况下,易溶于水
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【题目】因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.Ag+、NH 、PO
、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe(CN)6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO +H+═CO2↑+H2O
D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
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【题目】已知反应X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表.830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内v(X)=0.005mol/(Ls).下列说法正确的是( )
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.4s时容器内c(Y)=0.76 mol/L
B.830℃达平衡时,X的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4
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【题目】下列叙述错误的是( )
A.阿伏加德罗常数的符号为NA,约为6.02×1023mol-1
B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
C.在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023
D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量
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【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出代表下列线段发生的反应的离子方程式:
DC段________________________________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为_____________。
(3)图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
(4)若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
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【题目】下列有关H2O的说法中,错误的是
A. 水在化学反应中能做氧化剂
B. 水既能与碱性氧化物反应,又能与酸性氧化物反应
C. 水在化学反应中能做还原剂
D. 过氧化钠与水反应时,每生成1molO2转移电子总数为2.408×1024
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【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二,________________________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________,
如果有1 mol O2生成,则转移____________mol 电子。
②该研究小组拟用下图所示装置(气密性良好)证明上述结论。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:_____________________。
(2)①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________。
②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为______。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:__________________。
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