Question

【题目】已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（ ）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A.4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B.830℃达平衡时，X的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

Answer 1

【答案】B
【解析】A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（Ls），则4s内△c（Y）=0.005molL﹣1s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为 =0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A不符合题意；
B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：

	X（g）+	Y（g）	R（g）+	Q（g）
起始（mol/L）	0.1	0.4	0	0
转化（mol/L）	x	x	x	x
平衡（mol/L）	0.1-x	0.4-x	x	x

故 =1，解得x=0.08
所以平衡时X的转化率为 ×100%=80%，故B符合题意；
C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C不符合题意；
D.1200℃时反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数的值为 =2.5，故D不符合题意．故选B
A.根据X的反应速率计算X的浓度变化，再根据化学方程式计算Y的浓度即可；
B.根据平衡常数计算X的转化率；
C.根据温度与化学平衡常数的关系判断平衡移动方向；
D.根据可逆反应之间的平衡常数关系进行判断.