【题目】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).
反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 .
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 .
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是 .
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 .
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2 , 晶胞结构如图 所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞 . (填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 . a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
(3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
【答案】
(1)[Ar]3d104s1;O>N>H;sp3、sp2;abcd
(2)内部;b
(3)1∶3;
【解析】(1)①Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:[Ar]3d104s1 ,
故答案为:[Ar]3d104s1;
②氨水溶液中含N、O、H三种元素,氢的电负性最小,又同周期自左而右电负性增大,故负性从大到小的排列顺序为O>N>H,
故答案为:O>N>H;
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳采用sp2杂化,羧基(-COOH)碳采用sp2杂化,
故答案为:sp3、sp2;
④Cu2+与NH3存在配位键,NH3中N与H形成σ键,[Cu(NH3)3CO]+与Ac-之间是离子键,Ac-内有碳氧双键,所以还有π键,即存在的化学键类型为:配位键、σ键、π键和离子键,
故选abcd;
(2)①根据晶胞,X为8个顶点加一个体心一共含2个X,则由氢化物化学式为XY2 , 则该晶胞中含4个Y,又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个.则5、6号Y原子均在晶胞内部,
故答案为:内部;
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体,所以XY2晶体最高,而固态氨存在分子间氢键,所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高,
故选:b;
(3)在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,该晶胞中Au原子个数=8× =1,Cu原子个数=6×
=3,所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1:3;晶胞体积V=(acm)3 , 每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1,则ρ=
gcm-3=
gcm-3;
故答案为:1:3; 。(1)①根据电子排布规律进行书写;②根据同周期元素的电负性变化规律进行判断;③根据甲基和羧基的结构判断杂化方式;④根据配合物的结构判断化学键类型;
(2)根据均摊法计算化学式,然后分析原子的位置;根据氢键对沸点的影响进行判断;
(3)根据均摊法计算。
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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3 , 溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( )
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②
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【题目】常温下,实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8~11时,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D.pH=3时,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【题目】下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.碳铵﹣﹣NH4HCO3
B.生石灰 Ca(OH)2
C.石膏﹣﹣CaSO3
D.酒精 CH3COOH
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【题目】已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
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【题目】因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A.Ag+、NH 、PO
、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe(CN)6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
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【题目】将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述中错误的是
A. 钠浮在液面上 B. 有气体产生
C. 水溶液变为红色 D. 钠熔成小球并在水面四处游动
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【题目】已知反应X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表.830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内v(X)=0.005mol/(Ls).下列说法正确的是( )
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A.4s时容器内c(Y)=0.76 mol/L
B.830℃达平衡时,X的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4
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【题目】明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A.苯和水B.乙醇和水C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠
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