[题目]实验室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的实验装置是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的实验装置是（）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：A．该装置为过滤装置，在配制一定浓度的溶液过程中不会用到，故A错误；B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液态混合物，在配制溶液过程中不会用到，故B错误；
C．该装置为配制溶液过程中的转移操作，是实验室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的实验装置，故C正确；
D．该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液态混合物的装置，在配制溶液中不会用到，故D错误；
故选C．
实验室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、玻璃杯和烧杯等仪器，据此可判断满足条件的装置．

练习册系列答案

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【题目】下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（　　）

A.M层为最外层时，最多可容纳18个电子

B.在K层上运动的电子能量最高

C.次外层上最多可容纳32个电子

D.N层上最多可容纳32个电子

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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)写出下列元素符号：④_______；________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；________。

(3)在①～元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关物质的分类正确的是（　　）

选项	酸性氧化物	一元酸	电解质	分散系
A	CO2	盐酸	氯化钠	黄河水
B	NO2	硫酸	盐酸	有色玻璃
C	SiO2	碳酸	氢氧化铝	云、雾
D	SO2	硝酸	蔗糖	冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（gcm﹣3、20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是．
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）．