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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(
A.16 g O2中含有的氧分子数为NA
B.1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
C.常温常压下,11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D.1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

【答案】B
【解析】解:A、氧气的摩尔质量为32g/mol,故16g氧气的物质的量为n= =0.5mol,故含0.5NA个氧气分子,故A错误; B、镁反应后变为+2价,故1mol镁失去2mol电子即2NA个,故B正确;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol,则氢气分子个数小于0.5NA个,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.
故选B.

练习册系列答案
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【题目】下列化学实验现象描述错误的是(  )

A.氯气作用于干燥的红纸条,红纸条不褪色

B.红热的铁丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟

C.钠可以在氯气中燃烧,产生白烟

D.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,产生淡蓝色火焰

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【题目】A,B,C,D,E均为有机化合物,A是分子式为C5H10O的直链化合物,B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1:2,它们之间的关系如图所示(提示:RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′为烷基).下列叙述错误的是(
A.B的结构简式为HOOC﹣CH2﹣COOH
B.C与乙醇发生了酯化反应
C.A的结构简式是CH3﹣CH(OH)﹣CH=CH﹣CH3
D.E的分子式为C3H2O4Na2

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【题目】现有一瓶甲、乙的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将甲、乙互相分离的最佳方法是(

物质

熔点

沸点

密度

溶解性

-11.5℃

198℃

1.11 g/mL-1

甲、乙互溶

-17.9℃

290℃

1.26 g/mL-1

A.萃取法B.蒸馏法C.分液法D.结晶法

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【题目】实验室配制100mL 0.10molL1 NaCl溶液的实验装置是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示,则AR的氧化物,DNaOH溶液反应生成CH2

请回答:

(1)写出对应物质的化学式:A________________; C________________; E________________

(2)反应①的化学方程式为_______________________________________

(3)反应④的离子方程式为_____________________________________

(4)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明:_______________________________

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【题目】将下列晶体熔化:NaOHSiO2CaOCCl4,需要克服的微粒间的相互作用共价键离子键分子间作用力,正确的顺序是

A.②①②③B.①②②③C.②③②①D.①①②③

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【题目】FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是

A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固体中一定含Cu

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【题目】下列叙述错误的是(

A.阿伏加德罗常数的符号为NA,约为6.02×1023mol-1

B.等物质的量的O2O3所含氧原子数相同

C.0.5molNa2SO4Na+数约为6.02×1023

D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量

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