[题目]H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体.但同时也是重要的氢源和硫源.工业上可以采取多种方式处理.Ⅰ．干法脱硫(1)已知H2S的燃烧热为akJmol-1 .S的燃烧热为bkJmol-1 .则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应:2H2S(g)+O2+2H2O(l) △H＝ kJmol-1 .(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表.最佳脱硫剂为 .脱硫剂出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。

Ⅰ．干法脱硫

（1）已知H2S的燃烧热为akJmol-1 ，S的燃烧热为bkJmol-1 ，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJmol-1 。

（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_________。

脱硫剂	出口硫（mg·m-3）	脱硫温度（℃）	操作压力（MPa）	再生条件
一氧化碳	＜1.33	300～400	0～3.0	蒸气再生
活性炭	＜1.33	常温	0～3.0	蒸气再生
氧化锌	＜1.33	350～400	0～5.0	不再生
锰矿	＜3.99	400	0～2.0	不再生

Ⅱ．热分解法脱硫

在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。

（3）图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。

（4）压强为p、温度为975℃时，的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______molLˉ1，若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。

Ⅲ．间接电解法脱硫

间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。

（5）电解反应器总反应的离子方程式为________。

（6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为____________。

【答案】-2a+2b 活性炭 p3>p2>p1 吸热移出产物H2或S2 0.018 = 2Fe3++2H+2Fe2++H2↑ 气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。

【解析】

书写燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律进行求解；结合表中信息，选出最佳脱硫剂；分析图象，纵坐标代表的是H2S的平衡转化率，变量为压强和温度，探究压强和温度对平衡移动的影响；已知平衡常数，设初始浓度，利用“三段式”进行计算求解；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；分析电解法处理过程，区别吸收速率和吸收率的不同。据此分析

(1)已知H2S的燃烧热为akJmol-1，S的燃烧热为bkJmol-1 ，则有H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1①，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-bkJmol-1②，根据盖斯定律则方程式2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) △H＝2×①-2×②=-2a+2bkJmol-1，答案为：-2a+2b；

结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，答案为：活性炭；

(3)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大，H2S的平衡转化率越小，则有p3>p2>p1；由图可知升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2；答案为：p3>p2>p1；吸热；移出产物H2或S2；

(4)已知压强为p、温度为975℃时H2S的平衡转化率为40%，且平衡常数K=0.04，设始浓度为xmol∕L，“三段式”表示为：，已知平衡常数K，则有，解得x=0.018；若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，所以平衡常数不变；答案为：0.018；=；

(5)间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3，所以电解反应器总反应的离子方程式为2Fe3++2H+ 2Fe2++H2↑；答案为：2Fe3++2H+ 2Fe2++H2↑；

(6)结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。答案为：气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：

（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是_____（填元素符号）。

（2）基态Ti原子的价电子排布式为_____，能量最高的能级有_____个空轨道。

（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为_____，以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是_____。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为_____，其含有的共价键类型有_____。

（5）TixAly合金的一种结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部），该合金的化学式为_____，其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为_____g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

A.X的氢化物中只有极性键

B.Y在该物质中有两种不同价态

C.Z的单质能与水反应生成Y的单质

D.简单离子的还原性W<Y

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“反应1”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为____；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是______。

(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是 ____________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为____；“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是______________ 。

(4)“反应2”需加入的试剂X是 ___；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 ______ 。

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻非罗啉作指示剂，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为____(已知滴定反应为 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出计算式)。