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    【题目】工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________

    【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 286

    【解析】

    根据氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水书写，结合反应方程式进行计算。

    氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

    根据反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O可知，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙143g/mol=286g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。

    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

    （3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________

    （4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：

    ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

    ②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    (1)A的系统命名为____________，E中官能团的名称为_____________。

    (2)A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_____________。

    (3)C→D的的化学方程式为_____________。

    (4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_____________。

    (5)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

    该路线中试剂条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

    A.原子半径：W < X < Y < Z

    B.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

    C.简单离子的氧化性： W X

    D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )

    ①H2+Cl22HCl

    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    ③2H2O2H2↑+O2↑

    ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

    ⑤2HgO2Hg+O2↑

    A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

    ②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

    ⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

    请完成下列问题：

    （1）请写出Z-的的离子结构示意图_____________。

    （2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_____________。

    （3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是( )

    A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键

    B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯，能使的溶液褪色

    C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可用饱和溶液除去

    D.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH－，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

    (1)海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。

    ①X极是______极(填“阴”或“阳”)。

    ②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH溶液，上图中双极膜的右侧得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

    (2)钠碱循环法脱除烟气中的SO2，并回收SO2：

    用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脱除烟气中的SO2，至pH＜6时，吸收液的主要成分为NaHSO3，需再生。

    Ⅰ．加热pH＜6时的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液对SO2的吸收率降低，结合离子方程式解释原因：______。

    Ⅱ．双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH＜6时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度HSO3的溶液，装置示意图如下。

    ①再生吸收液从______室流出(填“A”或“B”)。

    ②简述含较高浓度HSO3的溶液的生成原理：______。

    ③与Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的优点是______(列出2条)。

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