【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳双键
B.植物油含不饱和高级脂肪酸酯,能使的溶液褪色
C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可用饱和溶液除去
D.用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
【答案】A
【解析】
A. 乙烯的结构简式为:,含有碳碳双键;聚乙烯的结构简式为:,不含碳碳双键;苯的结构简式:,即不含碳碳单键,也不含碳碳双键,是介于碳碳单键和碳碳双键的一种特殊的键,A错误;
B. 油脂是油和脂肪的统称,从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯,其中,油是不饱和高级脂肪酸甘油酯,脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯,所以植物油含不饱和高级脂肪酸酯,能使的溶液褪色,B正确;
C. 乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度很小,而乙酸能与饱和溶液反应,所以可用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,C正确;
D. 酒精能使细菌中的蛋白质变性而进行杀菌消毒,且蛋白质变性没有可逆性,D正确;故答案为:A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ: △H1 平衡常数为K1
反应Ⅱ: △H2 平衡常数为K2
不同温度下,K1、K2的值如下表:
K1 | K2 | |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
现有反应Ⅲ:,结合上表数据,反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅲ: △H3
反应Ⅳ: △H=-122.5kJ/mol
在恒压、和的起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。
其中:的选择性
①温度高于300℃,平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220℃时,在催化剂作用下与反应一段时间后,测得的选择性为48%(图中点)。不改变反应时间和温度,一定能提高选择性的措施有________。
(3)石油化工生产中,利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下,正丁烷裂解的主反应如下:
反应Ⅴ:
反应Ⅵ:
一定温度下,向容积为的密闭容器中通入正丁烷,反应时间与容器内气体总压强数据如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
5 | 7.2 | 8.4 | 8.8 | 8.8 |
①反应速率可以用单位时间内分压的变化表示,即v=,前内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)________,该温度下,正丁烷的平衡转化率________。
②若平衡时乙烯的体积分数为,则该温度下反应Ⅴ的分压平衡常数Kp=________MPa(保留一位小数)。
③若反应在恒温、恒压条件下进行,平衡后反应容器的体积________(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【题目】用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是 ( )
A.实验i发生的反应为:2Fe3++2I-2Fe2++I2
B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-离子
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)小于ⅰ中c(Fe2+)
D.若向实验ⅲ所得液体中滴加溶液,水层红色比实验ⅱ浅
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【题目】工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反应的化学方程式为______,若将4mol氯气通入足量的石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?________
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【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,见光易分解,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的。某研究小组以(含少量)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
已知:①在较高浓度的盐酸下,能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:
(1)上述合成路线中,的作用是________________________,萃取剂为甲基异丁基甲酮,其作用是________________。
(2)上述合成路线中,通入混合液的实验装置如图所示:
①装置B、D的作用分别是________________________________________________。
②C中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、_________________________。
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【题目】冶炼金属常用以下几种方法:
①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原;
②用较活泼金属钠、镁等还原;
③电解法;
④热分解法。
选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来:
(1)铁、锌、铜等中等活泼金属________。
(2)钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。
(3)汞、银等不活泼金属________。
(4)钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。
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【题目】判断A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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