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    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

    【答案】B

    【解析】

    A.根据实验过程的保温情况确定保温效果；
    B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；
    D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。

    A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；
    B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，所以B选项是正确的；
    C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；
    D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误。
    所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（ ）

    A.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

    B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

    C.X、Y、Z、W皆非气体

    D.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。

    （2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。

    a．IBr中溴为﹣1价 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点

    （3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1molBr2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____。

    （4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:

    已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为______________________________。

    （2）B的化学名称为_________________________。

    （3）A与B生成C的化学方程式为_____________________________。

    （4）由E生成G的反应类型为______________________。

    （5）G的分子式为______________________。

    （6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

    （1）用氢气还原氧化铜。__、__。

    （2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

    B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2(g)N2O4(g)）

    C.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

    D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。

    请回答：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝____。

    （2）能够说明该反应已达到平衡的是____(填字母序号，下同)。

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗3 molH2的同时生成1molCH3OH

    （3）下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。

    A．加入催化剂

    B．充入He(g)，使压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．降低温度

    （4）求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____(计算结果保留三位有效数字)。

    Ⅱ.下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积

    1×10－14

    a

    1×10－12

    试回答下列问题：

    （1）若25<t1<t2，则a___(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是_____。

    （2）在t1时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为___。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c(H＋)=___mol·L－1，c(OH－)＝___mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl，其转化关系如图所示：

    请回答：

    （1）E中官能团的名称______。

    （2）C→B的反应类型_______。

    （3）D→E的化学方程式是______。

    （4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

    （5）下列说法不正确的是_______。

    A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

    B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

    C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G

    D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

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