【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2(g)
N2O4(g)）
C.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
（1）用氢气还原氧化铜。__、__。
（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
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【题目】写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为__，还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为__。
（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是__，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是__。
（3）通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为__，不能用氢氧化钠溶液的原因是__(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是__。
（4）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是__，很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：__，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是__。
（5）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__；②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__。
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【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
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【题目】我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应) 机理如图所示下列说法错误的是
A.物质M不能改变OER反应的趋势
B.每一步反应过程都是氧化还原反应
C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
D.该总反应方程式为4OH--4e-
2H2O+O2↑
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【题目】（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：___。
（2）1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其热化学方程式为：___。
（3）已知如图所示的可逆反应：
①A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)；ΔH=QkJ/mol则Q___0（填“>”、“<”或“=”）
②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1___，ΔH的变化是：ΔH___（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，
已知：N2(g)＋2O2（g）＝2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－534kJ/mol
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=___kJ/mol。
（5）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1___△H2
（6）1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___kJ/mol；
（7）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)
③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol(Ls)
则该反应进行最快的为___（填序号）
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【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
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【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相关数据如表：
物质 | NH3(g) | CO2(g) | CO(NH2)2(s) | H2O(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | a | b | z | d |
则表中z（用x a b d表示）的大小为________。
（2）120℃时，在2L密闭反应容器中充入3mol CO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图所示，该反应到达平衡时CO2的平均反应速率为_____, 此温度时的平衡常数为_____。
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___________.
① 及时分离出尿素 ② 升高温度 ③ 向密闭定容容器中再充入CO2 ④ 降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与于NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(l）写出装置⑤中反应的化学方程式_________。
(2）装置①和装置②如下图，仪器A的名称为_____，其中盛放的药品名称为_______。
装置②中，先在试管中加入2-3 粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是________。
（3）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______；装置⑦的作用是除去NO, NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是_________。
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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图所示的物质分类方法名称是____________。
（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。
（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。
（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。
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