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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
    B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
    C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
    D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

    分析 A．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质；
    B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质；
    C．氧化还原反应中，作氧化剂的物质也能作还原剂；
    D．处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子．

    解答 解：A．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质，如归中反应硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫既是氧化产物和还原产物，故B错误；
    C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以作氧化剂的物质也能作还原剂，故C错误；
    D．处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，如二氧化硫，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
    B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
    C．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    B．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
    C．水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
    D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
    C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
    （2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    ③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
    ④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．
    ⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是
    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
    （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
    （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=-907.2kJ•mol-1   K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=-1104.9kJ•mol-1   K=4.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）；△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
    B．500℃时，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
    C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
    D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
    C．$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

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