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    2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

    分析 n（H2O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，同时放出60.45kJ的热量，则生成1mol蒸气，同时放出热量为$\frac{60.45kJ}{0.25}$=241.8kJ，结合物质的状态、焓变书写热化学方程式．

    解答 解：n（H2O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，同时放出60.45kJ的热量，则生成1mol蒸气，同时放出热量为$\frac{60.45kJ}{0.25}$=241.8kJ，则该反应的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水的状态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
    A．2V逆（H2）=V正（CO）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
    ①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
    A．H2的浓度减小；
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
    C．甲醇的物质的量增加；
    D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
    （4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．用活性炭做净化剂去除冰箱中异味
    B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
    B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA
    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
    B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
    C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
    D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题：
    （1）工业上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A．
    ①相对a而言，b可能改变的条件是增大c（N2），判断的理由是a、b起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大．
    ②a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
    （2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝．
    a极通入NO2气体（填化学式），判断的理由是e为精铝，发生还原反应，所以d极发生氧化反应，则a极为正极，正极上二氧化氮得电子生成氮气
    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
    ①能判断N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为K1＞K2＞K3．
    ③此时N2的平衡分压为9MPa．（分压=总压×物质的量分数）
    计算出此时的平衡常数Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
    【问题讨论】
    a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、不溶于水、有香味；
    b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是ABC（填编号）．
    A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．
    d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
    B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
    C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
    D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体

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