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    【题目】物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

    ①

    ②

    ③

    ④NaCl溶液 NaCl晶体

    ⑤

    ⑥ 漂白粉

    A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

    【答案】D

    【解析】

    ①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；

    ②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；

    ③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，③错误；

    ④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；

    ⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O +H2O=2NaOH，⑤正确；

    ⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；

    综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi++xe-＝LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件末给出)。

    (1) LiCoO2中，Co元素的化合价为____________。

    (2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________________。

    (3)采用H2SO4和H2O2的混合液进行“酸浸”，一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:__________________________________________。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。

    (4)写出“沉钴“过程中发生反应的化学方程式_________________________________。

    (5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之同的转化，写出放电时电池反应方程式_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I (aq) (aq)。该反应的化学平衡常数K 随着温度的升高而减小。下列说法正确的是（ ）

    A.反应 I2(aq)＋I (aq)(aq)的 ΔH＞0

    B.利用上述反应，可以在碘量法滴定过程中加入过量 KI 以减少 I2 的挥发损失

    C.在 I2 的 KI 溶液中加入CCl4，平衡不移动

    D.一定温度下，向 I2 的KI 溶液中加入少量 KI 固体，化学平衡正向移动，平衡常数K 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

    B.金属铝的冶炼流程为：铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 无水AlCl3 Al

    C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

    D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

    （1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；

    （2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

    ①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；

    ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；

    （3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，

    ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

    a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸

    ②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

    A.HA的电离常数Ka约为1×105

    B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

    C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

    D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）

    A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜 可直接与1 mol/L稀硫酸反应

    B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

    C. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

    D. 工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

    A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

    C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

    D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A.反应前 的平均速率

    B.该温度下此反应的平衡常数

    C.其他条件不变，再充入 Z ，平衡时 X 的体积分数不变

    D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

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