【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A.HA的电离常数Ka约为1×105
B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)
C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)
【答案】A
【解析】
A．由图可知，0.1 mol·L1的HA溶液中c水(H＋)= 1×10-11 mol·L1，则0.1 mol·L1的HA溶液中c(H＋)= 1×10-3 mol·L1，由此可计算出HA的电离常数Ka约为1×105，A项正确；
B．由图可知，B点为体积比为1:2的NaOH溶液和HA溶液反应，所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B项错误；
C．C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点NaOH过量，所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，C项错误；
D．由图可知，F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，由质子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D项错误；
答案选A。
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【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
B.反应①是放热反应
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
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【题目】可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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【题目】500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1
B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积
C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
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【题目】物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④NaCl溶液
NaCl晶体
⑤
⑥
漂白粉
A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥
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【题目】（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视_____________________________________。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol·L－1。（保留四位有效数字）
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
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【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
(2)95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由___________
(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________________________________
(4)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________
(5)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：___________________________________________________
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【题目】下列与盐的水解有关的是
① 
与 
溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 
与 
两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 
溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质不一定是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用
试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
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