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    【题目】下列与盐的水解有关的是

    ① 与 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 与 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

    A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④

    【答案】D

    【解析】

    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，是因为两者水解都显酸性可以与金属表面的锈迹反应。

    ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是因为铝离子和碳酸氢根发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝。

    ③草木灰（碳酸钾）与铵态氮肥不能混合施用，是因为碳酸根和铵根的水解互相促进。

    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为碳酸钠水解溶液显碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

    查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

    平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

    项目

    废水水质

    排放标准

    pH

    1.0

    6~9

    Cu2+/ mg·L-1

    72

    ≤0.5

    NH4+/ mg·L-1

    2632

    ≤15

    下列说法不正确的是

    A. 废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

    B. b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升

    C. c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降

    D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的NaOH溶液，溶液中水所电离的c水(H＋)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

    A.HA的电离常数Ka约为1×105

    B.B点的溶液中粒子浓度满足关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A)

    C.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

    D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度满足关系c(OH)＝c(HA)＋c(A)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下： 已知：(橙色)+ H2O(黄色)+ 2H+

    (1)配制溶液

    序号

    操作

    现象

    i

    配制饱和Na2SO3 溶液，测溶液的pH

    pH 约为 9

    ii

    配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成两份，向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B

    pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黄色

    ① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因：__。

    (2)进行实验iii 和 iv：

    序号

    操作

    现象

    iii

    向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液

    溶液变绿色(含Cr3+)

    iv

    向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液

    溶液没有明显变化

    ② 用离子方程式解释 iii 中现象：__。

    (3)继续进行实验v：

    序号

    操作

    现象

    v

    向 2 mL 饱和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A

    溶液变黄色

    vi

    向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A

    溶液变浅橙色

    ③ 实验 vi 的目的是__。

    ④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象：__。

    ⑤ 根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。

    ⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。

    (4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

    a.K 闭合时，电压为a。

    b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后，电压增大了b。

    ⑦ 上述实验说明：__。

    ⑧ 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了 d(d < b)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随Cr含量的变化三种稀酸对Fe﹣Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

    A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

    C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

    D.酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

    (1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    (2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。

    (3)减少C的量，达到新平衡的是_______。

    (4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。

    (5)使用催化剂，达到平衡的是________， C的质量分数________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、和。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：

    Au

    Ag

    Pt

    Cu

    Se

    Te

    质量分数

    、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

    经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：________________

    与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；

    沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

    目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    负极区发生的反应有_________写反应方程式。电路中转移电子，需消耗氧气__________标准状况。

    电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。

    写出阴极还原为的电极反应式：________。

    电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_____。

    可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

    制时，连接_______________。产生的电极反应式是_________。

    改变开关连接方式，可得。

    结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成．

    写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；

    某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字

    向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

    亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；

    电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

    阴极的电极反应式为 ________________；

    产品室中反应的离子方程式为 ______________。

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