【题目】为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某小组同学进行实验如下: 已知:(橙色)+ H2O
(黄色)+ 2H+
(1)配制溶液
序号 | 操作 | 现象 |
i | 配制饱和Na2SO3 溶液,测溶液的pH | pH 约为 9 |
ii | 配制0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,把溶液平均分成两份,向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液,得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B | pH=2的溶液A 呈橙色;pH=8的溶液 B 呈黄色 |
① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因:__。
(2)进行实验iii 和 iv:
序号 | 操作 | 现象 |
iii | 向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液变绿色(含Cr3+) |
iv | 向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液 | 溶液没有明显变化 |
② 用离子方程式解释 iii 中现象:__。
(3)继续进行实验v:
序号 | 操作 | 现象 |
v | 向 2 mL 饱和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A | 溶液变黄色 |
vi | 向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A | 溶液变浅橙色 |
③ 实验 vi 的目的是__。
④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象:__。
⑤ 根据实验iii~v,可推测:Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关,__。
⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__,产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
a.K 闭合时,电压为a。
b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后,电压增大了b。
⑦ 上述实验说明:__。
⑧ 有同学认为:随溶液酸性增强,溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验,结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__,测得电压增大了 d(d < b)。
【答案】+H2O
+OH-
+3
+8H+=2Cr3++3
+4H2O 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响
(橙色)+ H2O
(黄色)+2H+,溶液中大量的
或OH-,与H+结合,导致溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,溶液颜色变黄色 在碱性条件下,Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,在酸性条件下,Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,生成Cr3+ 硫酸 溶液酸性增强,铬(VI)盐溶液的氧化性增强 U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L1 的K2SO4溶液,右侧盛放Na2SO3溶液,闭合K,记录电压,左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后,再记录电压
【解析】
(1)①Na2SO3溶液中会水解使溶液显碱性;
(2)②在酸性环境下,K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应;
(3)③实验vi的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响;
④溶液中大量的或OH-与H+结合,导致溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,溶液颜色变黄色;
⑤在碱性条件下,Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,在酸性条件下,Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,生成Cr3+;
⑥向实验v所得黄色溶液中继续滴加硫酸,溶液变绿;
(4)⑦滴加浓硫酸,电压增大,说明溶液酸性增强,K2Cr2O7溶液的氧化性增强;
⑧U型管左侧盛放同pH、同浓度的K2SO4溶液,右侧盛放Na2SO3溶液,闭合K,记录电压,左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后,再记录电压。
(1)①Na2SO3溶液中会水解使溶液显碱性,pH约为9,其水解方程式为:
+H2O
+OH-,故答案为:
+H2O
+OH-;
(2)②酸性环境下,K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应生成Cr3+,其离子反应方程式为:+3
+8H+=2Cr3++3
+4H2O,故答案为:
+3
+8H+=2Cr3++3
+4H2O;
(3)③实验vi的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响,故答案为:排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响;
④向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液,根据(橙色)+ H2O
(黄色)+2H+,溶液中大量的
或OH-,与H+结合,导致溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,溶液颜色变黄色,故答案为:
(橙色)+ H2O
(黄色)+2H+,溶液中大量的
或OH-,与H+结合,导致溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,溶液颜色变黄色;
⑤根据实验iii~v,可推测:Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关,在碱性条件下,Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,在酸性条件下,Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,生成Cr3+,故答案为:在碱性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,在酸性条件下,Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应,生成Cr3+;
⑥向实验v所得黄色溶液中继续滴加硫酸,溶液变绿,产生的现象证实了上述推测,故答案为:硫酸;
(4)⑦U型管左侧溶液A为pH=2的0.05 mol·L1 的K2Cr2O7溶液,滴加浓硫酸,电压增大,说明溶液酸性增强,K2Cr2O7溶液的氧化性增强,故答案为:溶液酸性增强,铬(VI)盐溶液的氧化性增强;
⑧U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L1 的K2SO4溶液,右侧盛放Na2SO3溶液,闭合K,记录电压,左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后,再记录电压,故答案为:U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L1 的K2SO4溶液,右侧盛放Na2SO3溶液,闭合K,记录电压,左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后,再记录电压。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.c点对应的V(NaOH)<20mL
B.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11mol·L-1
C.b点表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)的比值相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】500 ℃、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示,下列说法中正确的是( )
A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1
B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积
C.25 min时,分离出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,试回答下列问题。
①滴定过程中,眼睛应注视_____________________________________。
②在铁架台上垫一张白纸,其目的是_____________________________。
③根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol·L-1。(保留四位有效数字)
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
(2)95℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”),请说明理由___________
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________________________________
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________
(5)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因:___________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A. 升高温度水的离子积增大
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列与盐的水解有关的是
① 与
溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用
与
两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放
溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )
A. 图1是牺牲阳极阴极保护法,图2是外加电流阴极保护法
B. 钢闸门均为电子输入的一端
C. 锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应
D. 两图所示原理均发生了反应:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A、B的成分分别是__________、__________;步骤②中的试剂a是__________;(以上均填化学式)
(2)试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、__________;
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