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    已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价，Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀硝酸反应的方程式。

    3FeO+10HNO3（稀）====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

    Fe2O3+6HNO3(稀)====2Fe(NO3)3+3H2O

    3Fe3O4+28HNO3(稀)====9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O


    解析:

    Fe3O4看成另外两种氧化物的混合物，先写出其他两种与稀硝酸的反应，再相加即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．
    （4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12
    12
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （3）Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H+-272.0KJ?mol-1
    2X(s)+
    3
    2
    O2(g)=x2o3(s)    △H=-1675.7KJ?mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．
    （Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3

    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    _
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形

    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?四川）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中第
    三
    三
    周期，
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）A在B中燃烧的现象是
    气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
    气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
    ．
    （3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）G+J→M的离子方程式是
    3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
    3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
    ．
    （5）Y受热分解的化学方程式是
    4Fe（NO3）3
     △ 
    .
     
    2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
    4Fe（NO3）3
     △ 
    .
     
    2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe有三种常见的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而铁的常见价态有+2和+3价，Fe2+遇到稀硝酸则发生氧化还原反应生成Fe3+和NO。写出上面三种氧化物和稀硝酸反应的方程式。

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