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【题目】实验室有如下仪器:烧杯、漏斗、锥形瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、球形冷凝管、牛角管。只用上述仪器(夹持仪器省略)不能完成的实验为(

A.溶液中得到晶体B.萃取碘水中的碘单质

C.分离溴苯(沸点156℃)和苯(沸点80℃)D.分离除过油污的铁屑与溶液

【答案】C

【解析】

A.从溶液中得到晶体可用蒸发的方法,蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,提供的仪器能满足该操作,A不符合题意;

B.萃取需要用到分液漏斗、烧杯,提供的仪器能满足该操作,B不符合题意;

C.分离溴苯(沸点156℃)和苯(沸点80℃)可用蒸馏的方法,蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、直形冷凝管、锥形瓶、石棉网、牛角管等,提供的仪器中缺少直形冷凝管、温度计,C符合题意;

D.分离除过油污的铁屑与溶液可用过滤的方法,过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗,提供的仪器能满足该操作,D不符合题意;

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题:

(1)观察到的实验现象有:____________________________________和黑色固体物质生成。

(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为:_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)碳酸:H2CO3K14.3×107K25.6×1011

草酸:H2C2O4K15.9×102K26.4×105

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填大于”“小于等于

2)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是_____;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____(选填编号);

a.c(H+)c(HC2O)c(HCO)c(CO)

bc(HCO)c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)

c.c(H+)c(HC2O)c(C2O)c(CO)

d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是形成单质和化合物种类最多的元素,其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________

(2)碳的主要氧化物有COCO2

CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5,其熔点为-20℃,沸点为103℃,热稳定性较高,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水。据此判断:该化合物的晶体中不涉及的作用力有________

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.配位键

CO2在一定条件下可以合成甲醇,反应方程式为:。该反应所涉及的4种物质,沸点从高到低的顺序为________

(3)是重要的有机反应中间体,其空间构型为________

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体,如EDTA(乙二胺四乙酸)EDTACa2+形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是________

②配体中碳原子的杂化方式有________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质结构和性质的叙述不正确的是(

A.甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸,而乙烷不能被其氧化,说明苯环对侧链产生了影响

B.苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能,说明苯环对羟基产生了影响

C.二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷的分子构型不是平面型

D.间二甲苯只有一种结构,说明苯环中不存在单双键交替出现的结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是(

A.混合物中含原子数为NA

B.正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NA

C.时,完全燃烧消耗分子数为0.15NA

D.甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作会引起实验结果偏高的是(

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中,将铁皮用酒精灯持续加强热以彻底烘干

C.用标准碱滴定待测酸溶液时,装有标准碱的滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡

D.一定物质的量浓度的盐酸配制过程中用量筒量取计算所需的浓盐酸时,仰视观察刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是

A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】荧光材料硫化锌(ZnS)的研究至今已有 150 多年的历史,可用于制白色颜料、发光粉、发光油漆等,其久置于湿空气中易被氧化为 ZnSO4。请回答下列问题:

(1)基态 Zn 原子的电子排布式为_________________________,核外电子占据最高能层的符号是__________________________ 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________________________

(2)ZnSO4 中三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________ 的立体构型为__________________________,其中 S 的杂化轨道类型为__________________________

(3)ZnSO4 溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4 溶液,[Zn(NH3)4]SO4 溶液中不存在的微粒间作用力有__________________________

A.离子键B.共价键C.配位键D.范德华力

(4)根据下列锌卤化物的熔点和溶解性,判断 ZnF2 晶体的类型为______;分析 ZnCl2ZnBr2ZnI2 熔点依次增大的原因__________________________

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔点/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中的溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

(5) 立方 ZnS 晶体的密度为 ρ g/cm3,其晶胞结构如图。

S2周围等距离且最近的 Zn2__________________________ZnS晶胞中的晶胞参数 a__________________________nm(列出计算式)[ M(ZnS)97 g/mol ]

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